Kumpulan
Soal-Soal Kimia Kelas X SMA
BAB I
Struktur Atom dan Sifat Periodik
Unsur
1. Magnesium
mempunyai nomor atom 12 dan nomor massa 25. Jumlah electron pada ion Magnesium
adalah…
Jawaban :
Nomor atom=jumlah proton, jumlah
electron.
Jadi electronnya adalah 12.
2. Unsur
Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton, electron dan neutronnya?..
Jawaban
:
Proton
= elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17.
Neutron
= massa atom- nomor atom
= 35-17
= 18.
3. Jumlah
proton, elektron, dan neutron yang terdapat pada kation Ca 2+, jika
diketahui nomor atom dan nomor massanya adalah 20 dan 40.
Jawaban
:
Proton=
20
Electron
= 20-2 = 18
Neutron
= 40- 20 = 20
4. Apakah
ion Na+ isoelektron dengan F-?
jika iya, mengapa? Jika tidak mengapa?
Jawaban
:
Iya,
karena mempunyai konfigurasi electron sama.
Ion
Na+, elektron = 11-1 = 10
Ion
F-, elektron = 9 + 1 = 10
Oleh
karena itu konfigurasi elektronnya sama yaitu : 2 8
5. Apa
yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?
Jawaban
:
Isotop
adalah
unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom
berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi
jumlah neutron berbeda.
Isoton
adalah
atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai
jumlah neutron sama.
Isobar
adalah
atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai
nomor massa yang sama.
6. Pada
isotop unsur 
dan 
, jumlah neutron kedua
unsur berturut-turut adalah…
dan , jumlah neutron kedua
unsur berturut-turut adalah…
Jawaban
:
Untuk
unsure neutron = 56 – 26 = 30
neutron = 56 – 26 = 30
Untuk
unsure neutron = 226-88 = 138
neutron = 226-88 = 138
7. Belerang
dapat ditemukan dalam berbabagai bentuk pada suhu kamar, bentuk-bentuk ini terkenal
sebagai …
Jawaban
:
Altrop.
Altrop adalah perubahan bentuk Kristal terhadap suhu atau tekanan. Belerang
memiliki bentuk altrop, oleh krena itu belerang dapat ditemukan dalam berbagai
bentuk dalam suhu ruangan.
8. Menurut
konsep modern mengenai alam, alam terdiri dari inti atom yang bermuatan positif
dengan electron yang mengelilingi inti atom dalam garis lintasan tertentu yang
memenuhi persyaratan tertentu menurut teori kuantum, konsep tersebut menurut
teori…
Jawaban
:
Teori
Niels Bohr
9. Ada
berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur, sebutkan!
Jawaban :
Dalam tabel periodic unsur dikenal
ada 8 golongan utama, yaitu :
Golongan IA atau yang lebih dikenal
dengan golongan alkali
Golongan II A yang lebih dikenal
dengan alkali tanah
Golongan IIIA yang lebih dikenal
dengan golongan Boron
Golongan IVA yang lebih dikenal
dengan golongan Karbon
Golongan VA yang lebih dikenal
dengan golongan Nitrogen
Golongan VIA yang lebih dikenal
dengan golongan Oksigen
Golongan VII A yang lebih dikenal
dengan golongan Halogen
Golongan VIII A yang lebih dikenal
dengan golongan Gas Mulia
10. Kalsium
mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah…
Jawaban
:
Kulit
K maksimum di isi oleh 2 elektron
Kulit
L maksimum di isi oleh 8 elektron
Kulit
M maksimum di isi oleh 18 elektron
Kulit
N di isi maksimum oleh 32 elektron
Konfigurasi
elektron untuk Ca = 2 8 8 2
Untuk
mendapatkan konfigurasi diatas, cara pengisian elektron harus memakai prinsif
Aufbau, yang menggunakan sub kulit s p d
f.
11. Jika
nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah …
Jawaban :
Energy ionisasi karena dalam suatu
golongan apabila nomor atomnya semakin besar maka energy ionisasinya makin
kecil, begitu juga sebaliknya apabila nomor atom semakin kecil, maka energy
ionisasinya makin besar.
12. Dalam
urutan unsur 8O, 9F, dan 10Ne, jari-jari atom
akan…
Jawaban :
Karena unsur-unsur ini merupakan
unsur-unsur seperiode, maka jari-jari atomnya akan semakin mengecil karena gaya
tarik terhadap inti makin besar.
13. Keelektronegatifan
suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .
Jawaban :
kemampuan atau kecenderungan suatu atom
untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain
14. Apabila
unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata
unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan
ini ditemukan oleh
Jawaban
:
A. R.
Newlands
15. Unsur-unsur
yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... .
Jawaban
:
Jumlah
kulit yang sama, contoh:
Na
dan Mg, jika ditulis konfigurasi elektronnya maka:
11Na
= 2 8 1
12Mg=
2 8 2
Unsur
Na dan Mg sama-sama mempunyai 3 kulit yaitu K, L dan M.
16. Unsur
dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada
periode berapa dan golongan berapa … .
Jawaban :
2 8 jumlah elektron valensi =
golongan
Jumlah kulit = periode
Periode
3 dan golongan IIA
17. Unsur
dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode
berapa…
Jawaban
:
Sama
seperti penjelasan pada soal nomor 16.
Periode
5, golongan VIA. Ini adalah nomor atom dari unsur Sn.
18. keelektronegatifan, energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron
dan warna. Yang manakah yang tidak termasuk dalam sifat keperiodikan unsur…
Jawaban :
Warna
19. Data
keeletronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
|
Unsur
|
Keelktronegatifan
|
|
K
|
2,20
|
|
L
|
2,55
|
|
M
|
3,04
|
|
N
|
4,00
|
|
O
|
0,93
|
Unsur yang paling elektropositif adalah
….
Jawaban :
Unsure yang paling elektropositif
cenderung mudah membentuk ion positif berarti harga keelktronegatifan paling
rendah. Jadi uansur yang paling elektropositif adalah O.
20. Unsur-unsur
dalam satu golongan tertentu dalam Sistem Periodik mempunyai sifat-sifat kimia
yang sama. Mengapa itu terjadi ?
Jawaban :
Karena semua unsure dalam satu golongan
mempunyai electron valensi yang sama, oleh karena itu unsure-unsur itu memiliki
sifat yang sama pula.
BAB II
Ikatan Kimia
1.
Susunan elektron valensi gas mulia di
bawah ini adalah oktet, kecuali … .
A.
Ar
B.
Ne
C.
Kr
D.
Xe
E.
He
Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr
Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).
2.
Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8,
8, 2, jika akan mengikat unsur lain
untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan
… .
A.
Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan
1+
B.
Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan
2+
C.
Penangkapan 1 elektron, sehingga
bermuatan 1–
D.
Penangkapan 2 elektron, sehingga
bermuatan 2–
E.
Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron
lainnya
Jawaban
: B (melepaskan 2 e sehingga
muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab
(kaidah octet).
3.
Suatu unsur dengan konfigurasi elektron:
2, 6. Kecenderungan unsur tersebut
bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .
A.
Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan
2+
B.
Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan
4+
C.
Penyerapan 2 elektron, sehingga
bermuatan 2–
D.
Penyerapan 4 elektron, sehingga
bermuatan 4–
E.
Memasangkan 6 elektron
Jawaban
: C (penyerapan/mengikat 2 e
sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh
kestabilan)
4.
Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6,
9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…
A. P
dan Q
B. R
dan Q
C. Q
dan S
D. S
dan R
E. P
dan S
Jawaban :
P = atom karbon (non logam) golongan IV
A
Q= atom flor (non logam) golongan VII A
R= atom natrium (logam) golongan IA
S= atom argon (non logam) golongan VIII
A
Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah
unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B
5.
Kulit terluar atom pusat suatu molekul
mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2
pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..
A.
Octahedron
B.
Tetrahedron
C.
Segitiga planar
D.
Linier
E.
Trigonal bipiramida
Jawaban
: A (bentuk molekulnya octahedron)
6.
Pasangan senyawa berikut yang keduanya
berikatan ionik adalah…
A. HF
dan HCl
B. NaBr
dan K2O
C. FeCl2
dan H2O
D. C2H4 dan CaC2
E. CO2
dan N2O4
Jawaban : B (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan
non logam)
7.
Deret senyawa berikut ini tergolong
senyawa kovalen, kecuali…
A. HF,
HCl, HI
B. BH3,
BF3, CO2
C. H2O,
NH3, CO2
D. Li2O,
CaO, MgO
E. IF5,
CCl4, ClF3.
Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam)
8.
Zat yang bersifat polar adalah…
A. BCl3
B. H2O
C. CCl4
D. PCl5
E. CHCl3
Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).
9.
Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8,
P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan octet kecuali..
A. CHCl3
B. NH3
C. H2O
D. CH4
E. PCl5
Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5
10. Diketahui
senyawa dibawah ini,
1. H2O
2. NH3
3. HF
4. HBr
5. HCl
senyawa
manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul….
A. 1,3
dan 5
B. 1,2
dan 4
C. 1,2,dan
3
D. 3
dan 4
E. 5
dan 1
Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan
atom F, N dan O).
11. Atom
X mempunyai konfigurasi electron 1s2
2s2 2p6 3s2 . senyawa yang mungkin
dibentuk oleh atom X adalah..
A. HX
B. HCl
C. CaX
D. XSO4
E. X2(PO4)3
Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga
muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO4,
karena SO4 memerlukan 2 e)
12. Molekul
unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .
A.
H2 (nomor atom H = 1)
B.
F2 (nomor atom F = 9)
C.
O2 (nomor atom O = 8)
D.
Cl2 (nomor atom Cl = 17)
E.
N2 (nomor atom N = 7)
Jawaban
: E (atom N2 dapat
membentuk ikatan kovalen rangkap 3)
13. Kelompok
senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … .
A.
CaCl2, CaO, H2O,
dan N2O
B.
KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5
C.
MgCl2, SrO, NO2,
dan SO2
D.
BaCl2, CaCl2, CaO,
dan SF6
E.
KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2
Jawaban
: E (karena yang berikatan adalah
logam dan non-logam)
14. Senyawa
berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .
A.
H2O (nomor atom H = 1 dan O =
8 )
B.
HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)
C.
NH3 (nomor atom N = 7 dan H =
1)
D.
CH4 (nomor atom C = 6 dan H =
1)
E.
CO2 (nomor atom C = 6 dan O =
8)
Jawaban
: CO2 mempunyai ikatan
kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E
15. Senyawa
yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara
bersamaan adalah…
A. NH3BF3
B. KNO3
C. KCN
D. NH4Cl
E. NaCl
Jawaban : D ( pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan
ionic)
16. Perhatikan
data hasil percobaan berikut ini,
|
Sifat fisik
|
Zat A
|
Zat B
|
|
Wujud
zat
|
Padat
|
Padat
|
|
Kelarutan
dalam air
|
Larut
|
Tidak
larut
|
|
Daya
hantar listrik larutan
|
Konduktor
|
Isolator
|
|
Titik
leleh dan titik didih
|
Tinggi
|
Rendah
|
Berdasarkan data tersebut, maka dapat
disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B
berturut-turut adalah….
A. Ionic
dan kovalen nonpolar
B. Kovalen
polar dan ionic
C. Kovalen
nonpolar dan ionic
D. Kovalen
koordinasi dan logam
E. Hydrogen
dan kovalen.
Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table)
17. Zat
yang bersifat polar adalah…
A. CH4
B. BF3
C. NH3
D. CO2
E. PCl5
Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH3)
18. Senyawa
yang dapat larut dalam air adalah..
A. NaCl
B. CCl4
C. HCl
D. NH3
E. Cl
Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut
dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A.
19. Kelompok
senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…
A. H2O,
H2S dan HCl
B. H2O,
PH3, dan HBr
C. NH3,
H2O, dan HBr
D. NH3,
H2S, dam HF
E. HF,
NH3 dan H2O
Jawaban : E
20. Etanol
(CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relative (Mr)
sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah…
A. Titik
didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
B. Titik
didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen
C. Titik
didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter
D. Titik
didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London
E. Titik
didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.
Jawaban
: A (titik didih etanol lebih tinggi
karena memiliki ikatan hidrogen)
BAB III
Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa Dan
Persamaan reaksi Sederhana
1.
Nama dari senyawa Mg3N2 adalah….
Jawaban
:
Magnesium
nitride, karena bila suatu senyawa biner merupakan senyawa ion maka jumlah atom
yang diikat tidak disebutkan. Misalnya Mg3N2 adalah
senyawa biner logam dengan non-logam maka cukup disebut dengan magnesium
nitrida.
2.
Rumus kimia dari nitrogen pentaoksida
adalah…
Jawaban
:
N2O5
Nitrogen
→ N2
Oksigen
→ O
Penta
→ 5
3.
Rumus kimia dari kalsium fosfat adalah…
Jawaban
:
Kalsium
→ Ca2+
Fosfat
→ PO43-
Kalsium
fosfat = Ca3(PO4)2
4.
Nama yang tepat untuk senyawa CH3CH2OH
adalah…
Jawaban
:
Etanol,
karena atom C ada 2 (awalan –eta) dan gugus OH adalah alcohol (akhiran –ol).
Jadi namanya etanol.
5.
Diantara zat-zat dibawah ini yang
tergolong unsure adalah…
1. Air
2. Minyak
3. Raksa
Jawaban :
Yang
termasuk unsure adalah raksa (Hg)
Air dan minyak termasuk senyawa.
6.
Pada senyawa dibawah ini yang mengandung
jumlah atom paling banyak adalah…
1. H2O
2. CH3OH
3. NaOH
Jawaban : yang mengandung paling banyak
atom adalah senyawa NaOH, jumlah atomnya adalah 40.
7.
Diantara zat-zat berikut ini yang
termasuk senyawa adalah..
1. Air
raksa
2. Air
jeruk
3. Air
murni
4. Air
Jawaban :
Air murni
merupakan gabungan dari unsure H2 dan O2 rumusnya H2O.
8. Koefisien
dari reaksi : MnO2 + HCl →
MnCl2 + H2O + Cl2(belum setara)
Setarakan reaksi berikut
Jawaban :
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O +
Cl2
Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan
kanan.
9. Rumus
kimia untuk Besi (III) kloida adalah …
Jawaban :
Besi → Fe3+
Klor → Cl-
Nama awalan logam disebut diawal ,
sedangkan non logamnya ditambah akhiran –ida. Jadi rumus kimianya adalah FeCl3
10. Senyawa
yang mengandung atom nitrogen paling banyak adalah..
1. NH4Cl
2. Al(NO3)3
3. Sn(NO3)4
Jawaban
:
Sn(NO3)4
jumlah atom N ada 4 buah. Pada
NH4Cl ada 1 buah, pada Al(NO3)3 ada 3 buah.
Jadi yang paling banyak atom N nya adallah pada senyawa Sn(NO3)4
.
11. Yang
mengalami perubahan kimia adalah…
1. Lilin
meleleh
2. Besi
berkarat
3. Es
mencair
4. Gula
yang larut dalam air
Jawaban
:
Yang
mengalami prubahan kimia adalah besi berkarat, besi berkarat karena adanya
kontak langung antara logam besi dengan udara bebas.
12. Suatu
senyawa memiliki rumus empiris (NO2)n, jika diketahui Mr senyawa 92
(Ar N= 14, O= 16) maka rumus molekulnya adalah…
Jawaban :
(NO2)n = 92
(14 + 2. 16) n = 92
46n =92
n =2
rumus molekul nya adalah N2O4
13. Diantara
gas-gas dibawah ini yang molekulnya diatomic adalah..
1. Hydrogen
2. Oksigen
3. Helium
4. Nitrogen
Jawaban
: Helium berwujud gas tapi bukan diatomik.
14. B,
Ca, Na, Sc merupakan tanda dari atom…
Jawaban :
B= Boron
Ca = Kalsium
Na= Natrium
Sc =Skandium
15. Rumus
posfor dalam wujud gas adalah…
Jawaban :
Fosfor bukan unsure logam, ikatannya
kovalen dalam bentuk gas rumus molekulnya adalah P4.
16. Reaksi
pembakaran pirit :
2FeS2 + O2 → FeO +
SO2
Setarakanlah reaksinya….
Jawaban : 2FeS2 + 5O2 →
2FeO + 4SO2
Setarakan atom diruas kiri dan kanan
17. Setarakan
persamaan reaksi berikut :
Ca(OH)2 + H3PO4 
Ca3(PO4)2
+ H2O
Ca3(PO4)2
+ H2O
Jawaban :
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2
+ 6H2O
Ca3(PO4)2
+ 6H2O
Setarakan atom diruas kiri dan kanan
18. Nama
senyawa dibawah ini adalah
1. NaI
2. KOH
3. Na2S
Jawaban
:
1. NaI = Natrium Iodida
2. KOH = Kalium Hidroksida
3. Na2S = Natrium Sulfida
19. Tulislah
rumus kimia dari ammonium sulfat, timbal (II) nitrat dan besi (III) sulfat.
Jawaban :
ammonium sulfat = (NH4)2SO4
timbal (II) nitrat = Pb(NO3)2
besi (III) sulfat = Fe2(SO4)3
20. Tuliskan
rumus kimia kalium permanganat….
Jawaban :
KMnO4 (kalium permanganat)
BAB IV
Stoikiometri
1. Berapakah
jumlah molekul dari 10 gram H2O?
jika diketahui (Ar H= 1, Ar O= 16)
Jawaban :
Jumlah mol H2O = 
= 
= 0,6 mol
Jumlah molekul = mol x 6,023. 1023
= 0,6 mol x 6,023.1023
=
3,61 x 1023
2.
Bila tetapan Avogadro = 6 x1023
dan Mr urea CO(NH2)2 = 60 maka massa 5 molekul urea
adalah…
Jawaban :
Jumlah mol = 
23
23
=
23
23
= 0,83 x 10 -23 mol
Massa urea = mol x Mr
= 0,83 . 10-23 mol x 60 
= 5 x 10-22 gram.
3.
Volume 3,5 gram gas X pada STP = 2,8 L,
tentukan Mr gas X tersebut…
Jawaban :
Jumlah mol = 
L mol-1
L mol-1
= 0,125 mol
0,125 mol = 
Mr = 28 
4.
NaOH sebanyak 10 gram dilarutkan dalam
air sehingga diperoleh 500 mL larutn NaOH (Mr = 40 ), hitunglah kemolaran
larutan tersebut ?
Jawaban :
M =
x 
x
M = 10/40 x
1000/500
M = 0,5 M
5.
Jika 20 mL HCl 5 M diencerkan menjadi
0,4 M, berapa jumlah air yang harus ditambahkan pada larutan?
Jawaban :
V1 . M1
= V2 .M 2
20 . 5 = V2. 0,4
V2 = 250 mL
6.
Vanila yang digunakan untuk memberi cita
rasa makanan mempunyai komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C =
12, H=1,danO=1 6) Tentukan rumus empirisnya…
Jawaban
:
Mol
C = 63,2 gram :12 gram/mol = 5,27 mol
Mol
H = 5,2 gram :1 gram/mol = 5,2 mol
Mol
O = 31,6 gram:16 gram/mol = 1,98 mol
Diperoleh
perbandingan mol C : H : O =
5,27 : 5,2 : 1,98
= 2,66 : 2,66 :
1
= 8 : 8 : 3
Jadi, rumus empiris
vanila adalah C8H8O3.
7.
Tentukan persen massa unsur C, H, dan O
dalam senyawa glukosa (C6H12O6)
(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)!
Jawaban :
Massa molekul relatif C6H12O6
= 180
Unsur Penyusun C6H12O6
Karbon (C), Persen
massa unsur C = 6 Ar C : Mr C6H12O6 x 100 %
= 6. 12 :
180 x 100 %
= 40 %
Hidrogen (H), persen
massa unsur H =12 Ar H : Mr C6H12O6
x 100 %
= 12 . 1
: 180 x 100 %
= 6,7 %
Oksigen (O), persen
massa unsur O = 6 Ar O :Mr C6H12O6
x 100 %
= 6 . 16
:180 x 100 %
= 53,3 %
|
Percobaan
|
Volume HCl yang
dititrasi
|
Volume NaOH yang
digunakan
|
|
1.
|
20 mL
|
15 mL
|
|
2.
|
20 mL
|
14 mL
|
|
3.
|
20 mL
|
16 mL
|
8.
Tabel diatas adalah data hasil
titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. berdasarkan data tersebut,
konsentrasi HCl adalah…
Jawaban :
Prinsip titrasi pada soal ini adalah
keseimbangan jumlah mol kedua zat.
Volume NaOH yang digunakan adalah volume
rata-rata = (15+14+16) /3 mL = 15 mL
Volume HCl x Molaritas HCl = Volume NaOH
x Molaritas NaOH
20 mL x Molaritas HCl = 15 mL x 0,1 M
Molaritas HCl = (15 mL x 0,1 M) : 20 mL
Molaritas HCl = 0,075 M
9.
Pada penguraian 10 liter suatu oksida
nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20 liter nitrogen monoksida dan 10 liter
gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu adalah …
Jawaban :
NxOy → NO + O2
10 L 20L
10L
Perbandingan
volum=perbandingan koefisien, maka persamaan reaksi menjadi : NxOy → 2NO + O2
Jumlah atom ruas kiri
harus sama dengan jumlah atom rauas
kanan maka: N= 2, O= 4. Rumus oksida nitogennya adalah N2O4.
10. Suatu
senyawa hidrokarbon tersusun dari 84% C dan 16% H (Ar : C=12, H=1)dengan massa
molekul relative 100. Rumus molekul zat tersebut adalah…
Jawaban :
mol C : mol H = 
: 
= 7 :16
: = 7 :16
rumus empirisnya adalah
C7H16
(C7H16)n
= 100
(7.ArC + 16.
ArH1)n = 100
100n = 100
n = 1
jadi rumus molekulnya
adalah C7H16
11. Gas
nitrogen dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk amoniak sesuai dengan
persamaan reaksi dibawah ini :
N2 + H2→
NH3
Jika 6 liter gas
hydrogen yang bereaksi maka volum gas amoniak yang dihasilkan adalah…
Jawaban :
N2 + 3H2→
2NH3
Volume gas amoniak yang
dihasilkan
V NH3 = 
x voleme gas H2
x voleme gas H2
=
x 6 L =
4 L
x 6 L =
4 L
12. Diketahui
massa atom suatu unsure Fe= 55,847 sma dan massa 1 atom C-12= 12,000 sma, maka
massa atom relative Fe adalah..
Jawaban :
Ar Fe = 
=
13. Jika
Ar : S= 32, O =16, H= 1, dan Na= 23. Maka massa molekul relative dari Na2S2O3.
5 H2O adalah…
Jawaban :
Mr Na2S2O3.
5 H2O = (2.Ar Na + 2.ArS + 3.ArO + 10.ArH + 5.ArO)
=
(2. 23 + 2. 32 + 3. 16 + 10. 1 + 5. 16)
=
(46 + 64 + 48 + 10 + 80)
=
248
14. Sebanyak
100 mL H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,1
M menurut persamaan reaksi berikut :
H2SO4
+ NaOH →Na2SO4 + H2O
Pereaksi yang tersisa
dari reaksi tersebut adalah..
Jawaban :
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Mula-mula 10mmol 10mmol ---------- ----------
bereaksi 5mmol 10mmol 5mmol 10mmol
sisa
5mmol ---------- 5mmol 10mmol
Jawaban
: pereaksi yang bersisa adalah 5 mmol H2SO4.
15. X gram logam Na (Ar Na= 23) ditambahkan pada
etanol dalam jumlah yang cukup, maka akan terbentuk gas sebanyak 5,6 liter(00C,
1 atm). Jadi harga X adalah..
Jawaban :
2 Na + 2 CH3CH2OH
→ 2 CH3CH2ONa + H2
5,6 L H2 (00C, 1 atm) = 
= 0,25 mol
Mol Na = 2 x 0,25 mol
= 0,5 mol
Massa logam Na = mol x Ar
= 0,5 mol x 23
= 11, 5 gram
16. Pada
reaksi dehidrasi Na Sulfat terhidrat :
Na2SO4 X.H2O→
Na2 SO4 + H2O
Bila 11,6 gram Na2SO4
X H2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4
anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi molekul air Kristal yang terkandung adalah…
Jawaban :
Jumlah molekul air
Kristal = X
X = 
Na2SO4 X.H2O→
Na2 SO4 + X H2O
Mula-mula 11,6 gram
menjadi 7,1 gram
Mol Na2SO4
= 
=
mol
mol
Na2SO4 X.H2O =
mol = 11, 6 gram
mol = 11, 6 gram
Mr Na2SO4 X.H2O =
=
11,6 gram :
=
232
X =
=
X = 
X = 5
17. Sebanyak
5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3
sesuai persamaan reaksi berikut :
SO2 (g) + O2(g) → SO3(g)
Perbandingan volume
oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada T dan P yang
sama adalah…
Jawaban :
2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g)
Perbandingan volum =
perbandingan koefisien, jadi
perbandingan O2 dengan SO3 adalah 1: 2.
18. 50
mL oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 mL gas
nitrogen monoksida dan 25 mL gas oksigen. Bila pengukuran dilakukan pada
tekanan dan temperature yang sama, maka perbandingan NO dan O2 adalah…
Jawaban :
2NxOy → NO
+ O2
Mula-mula 50mL ----------- ------
Bereaksi 50mL ------------ -------
Setimbang 0 mL 100 mL 25
mL
Perbandingan NO dan O2
adalah 4:1
19. 8,7
gram batu kawi (MnO2) ditambah dengan 75 mL H2SO4
4 M dan 15 gram NaCl. Setelah MnO habis bereaksi sesuai dengan persamaan reaksi
:
MnO2 + 2H2SO4
+ 2NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O
+ Cl2
Mr NaCl= 58,5 gram/mol,
Mr MnO = 87 gram/mol, maka massa NaCl sisa adalah…
Jawaban :
mol MnO2 = 
=
0,1 mol
Mol NaCl = 
x 0,1 mol
x 0,1 mol
=
0,2 mol
Massa NaCl = mol x Mr NaCl
= 0,2 mol x 58,5 gram/mol = 11,7
gram
20. Pada
pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO →2 Hg +O 2
Pada pemanasan 108 gram
HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO akan terurai sebanyak berapa persen….
Jawaban :
Mol O2 = 4,8 gram :
32 gram/mol
= 0,15 mol
Mol HgO = 2/1 x 0,15 mol
= 0,3 mol
Massa HgO = mol x Mr
= 0,3 mol x 216 gram/mol
= 64,8 gram
% HgO = 
x 100 %
x 100 %
= 60 %
BAB
V
Larutan
Elektrolit dan Larutan Non-elektrolit
1. Di
bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.
|
Larutan
|
Lampu
|
Banyak
gelembung
|
|
1.
|
Menyala
terang
|
Banyak
|
|
2.
|
Menyala
redup
|
Banyak
|
|
3.
|
Tidak
menyala
|
Sedikit
|
|
4.
|
Tidak
menyala
|
Tidak
ada
|
Dari
data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah
berturut-turut
adalah ....
A.
1 dan 2 D.
2 dan 4
B.
1 dan 3 E.
3 dan 4
C. 1 dan 4
Jawaban : B (1 dan 3)
2. Zat di bawah
ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah....
A.
NaOH D.
P(OH)3
B.
CH3COOH E. C12H22O11
C. HCl
Jawaban : A (NaOH)
3. Pernyataan
yang benar tentang elektrolit adalah ....
A.
Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B.
Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C.
Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat
menghantarkan
listrik
D.
Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang
mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak
Jawaban : A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik)
4.
Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A.
larutan gula 0,1 M D.
larutan NaCl 0,1 M
B.
larutan asam asetat 0,1 M E.
larutan NaCl 1M
C. larutan asam asetat 1 M
Jawaban : E
(larutan NaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin
bagus).
5.
Asam klorida merupakan ... jika dilarutkan ke dalam air bersifat ....
A.
senyawa ionik; non elektrolit
B.
senyawa ionik; elektrolit
C.
senyawa kovalen; non elektrolit
D.
senyawa kovalen; elektrolit
E.
senyawa kovalen non polar; non elektrolit
Jawaban
: D (asam klorida merupakan senyawa ionic jika dilarutkan kedalam
air bersifat elektrolit)
6.
Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya
tidak dapat menghantarkan listrik adalah....
A.
NaCl D. KI
B.
C11H22O11 E. Al2(SO4)3
C. CaCl2
Jawaban : B (C11H22O11) glukosa
7.
Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa
kedua larutan itu adalah ....
A.
bersifat asam D.
dapat saling bereaksi
B.
bersifat basa E.
mengandung ion
C. bersifat netral
Jawaban : E mengandung ion, sehingga dapat menghantarkan arus listrik.
8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A.
senyawa ionik yang elektrolit
B.
senyawa ionik yang non elektrolit
C.
senyawa kovalen yang elektrolit
D.
senyawa kovalen yang non elektrolit
E. senyawa asam lemah yang
elektrolit
Jawaban : senyawa kovalen yang
elektrolit. Jawaban yang benar adalah C
9.
Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A.
elektron yang bergerak bebas
B.
air yang dapat menghantarkan listrik
C.
air yang terionisasi
D.
logam yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
Jawaban : E (ion-ion yang bergerak bebas)
10.
Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam
larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan
untuk keadaan ini adalah ....
A.
cuka bukan elektrolit
B.
sedikit sekali cuka yang terionisasi
C.
cuka merupakan elektrolit kuat
D.
alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka
yang menguap
Jawaban : B (hal tersebut menunjukkan bahwa sedikit sekali cuka yang
terionisasai).
11.
Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….
A.
H2CO3 D.
HCl
B.
Ca(OH)2 E.
CH3COOH
C. NH4OH
Jawaban : D
HCl (HCl termasuk larutan elektrolit kuat)
12.
Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ....
A.
NaCl dan KBr
D. H2O dan HBr
B.
CH4 dan NH3 E. KCl dan HCl
C. SO2 dan HCl
Jawaban : A (NaCl dan KBr) karena terbentuk dari ikatan ionic dan senyawa
ionic dapat menghantarkan arus listrik.
13.
Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ....
A.
gula pasir D.
glukosa
B.
alkohol E.
urea
C. garam dapur
Jawaban : garam dapur, jawaban yang
benar adalah C
14.
Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A.
soda D.
tawas
B.
minyak tanah E.
kaporit
C. cuka
Jawaban : B (minyak tanah tidak dapat
menghantarkan arus listrik)
15. Peristiwa
terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut…
A. Ionisasi D.
Ion negatif
B. Ion
positif E.
Kovalenisasi
C. Ion
tunggal
Jawaban
: A (ionisasi merupakan peristiwa terurainya
molekul mejadi ion-ionnya)
16. Contoh
senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik, kecuali…
A. HCl D.
HI
B. H2SO4 E.
CCl4
C. HF
Jawaban
: E (CCl4 tidak dapat
mengahantarkan arus listrik karena CCl4 merupakan senyawa kovalen
non-polar).
17. Yang
merupakan ciri-ciri larutan non-elektrolit adalah…
A. Menghasilkan
banyak gelembung gas, membuat lampu menyala terang.
B. Menghasilkan
gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup
C. Lampu
tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.
D. Lampu
tidak menyala tetapi ada gelembung gas.
E. Lampu
menyala redup
Jawaban
: C (Lampu tidak menyala dan tidak
ada gelembung gas)
18. Yang
merupakan ciri-ciri larutan elektrolit lemah
adalah…
A. Menghasilkan
banyak gelembung gas.
B. Menghasilkan
gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup bahkan tidak menyala.
C. Lampu
tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.
D. Membuat
lampu menyala terang.
E. Lampu
menyala redup.
Jawaban
: B (Menghasilkan gelembung gas
sedikit dan lampu menyala redup bahkan tidak menyala)
19. Apa
nama alat yang digunakan untuk mengetahui apakah suatu zat cair dapat
menghantarkan listrik atau tidak…
A. Thermometer
B. pH
meter
C. Alat
uji elektrolit
D. Alat
refluks
E. Tabung
reaksi
Jawaban
: C (alat uji elektrolit)
20. Data
uji elektrolit air dari berbagai sumber sebagai berikut.
|
No.
|
Jenis
air
|
Nyala
lampu
|
Kecepatan
timbul gas
|
|
1.
|
Air
Sumur
|
-
|
Lambat
|
|
2.
|
Air
Laut
|
Terang
|
Cepat
|
|
3.
|
Air
Sungai
|
-
|
Agak
cepat
|
|
4.
|
Air
Hujan
|
-
|
Lambat
|
Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah ...
.
A. air
laut tergolong elektrolit kuat
B. air
sungai tergolong elektrolit paling lemah
C. daya
hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujan
D. daya
hantar listrik air hujan paling lemah
E. air
dari berbagai sumber adalah elektrolit
Jawaban
: A (air laut tergolong
elektrolit kuat diliah dari gejala-gejala yang ditimbulkannya).
BAB VI
Reaksi Reduksi-Oksidasi (redoks)
dan Tata Nama Senyawa
1.
Bilangan oksidasi klorin
dalam kalium klorat adalah ....
A. –1
B. +5
C. +1
D. +7
E. +3
Jawaban :
KClO3, biloks K adalah +7, caranya:
K + 1(-1) + 3(-2) = 0
K +(-7) = 0
K = +7
2.
Di antara senyawa-senyawa
mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi
adalah ....
A. MnO2
B. KMnO4
C. K2MnO4
D. MnO
E. MnCl2
Jawaban : B ( biloks
Mn adalah +7)
Pada MnO2 biloks Mn adalah +4
Pada K2MnO4 biloks Mn adalah +6
Pada MnO bioks Mn adalah +2
Pada MnCl2 biloks Mn adalah + 2
3.
Bilangan oksidasi fosforus
paling rendah terdapat pada senyawa ....
A. PH4Br
B. PCl5
C. POBr3
D. Ca3(PO4)2
E. PF3
Jawaban : A (biloks P pada PH4Br adalah -3)
Pada PCl5, POBr3 , Ca3(PO4)2,
PF3 biloksnya berturut-turut adalah +5, +5, +5 dan +3.
4.
Pipa yang dibuat dari
bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa
besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa…
A. FeO
B. FeCO3
C. Fe(OH)3
D. Fe2O2
E. Fe2O3.
XH2O
Jawaban
: E (Fe2O3. XH2O)
5.
Bilangan oksidasi Cl dalam
senyawa KClO2 adalah ....
A. +7
B. +1
C. -1
D. +5
E. +3
Jawaban : KClO2
K + 1(-1) + 2(-2) =0
K +(--5) = 0
K = +5 jawaban benar adalah D
6.
Pada reaksi: Cl2
+2KOH
KCl +
KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
KCl +
KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
A. –1 menjadi +1 dan 0
B. –2 menjadi 0 dan +1
C. +1 menjadi –1 dan 0
D. 0 menjadi –1 dan +1
E. 0 menjadi –1 dan –2
Jawaban : 0 menjadi -1 dan +1 jawaban benar adalah D. biloks Cl2 = 0, biloks Cl
pada KCl adalah -1, biloks Cl pada KClO adalah +1.
7.
Manakah senyawa klor yang
bertindak sebagai reduktor?
A. ClO2– → ClO3–
B. Cl- →ClO2–
C. ClO4– →Cl–
D. Cl2 →2ClO3–
E.
ClO– →ClO4
–
Jawaban : reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, jadi Cl
yang mengalami reduktor ClO- menjadi ClO4- . jawaban
benar adalah E
8.
Pernyataan yang salah
mengenai reaksi reduksi adalah....
A. pelepasan oksigen
B. pengurangan bilangan oksidasi.
C. penerimaan elektron
D. zat oksidator
E. zat reduktor
Jawaban : D (zat
oksidator)
9.
Menurut IUPAC, senyawa
dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....
A. dinitrogen oksida
B. nitrogen oksida(III)
C. nitrogen(III) oksida
D. dinitrogen monoksida
E. nitrogen trioksida
Jawaban : C (nitrogen(III)
oksida)
10. Bilangan oksidasi
hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....
A. NH3
B. HNO3
C. NaH
D. H2O
E. PH3
Jawaban : C (biloks
Hidrogen -1)
NaH
1+ H= 0 H= -1
11. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
A. bilangan oksidasinya akan
turun
B. bilangan oksidasinya akan
naik
C. reaktivitasnya akan
meningkat
D. unsur tersebut mengalami
oksidasi
E. menghasilkan bilangan
oksidasi positif
Jawaban : A (biloksnya akan turun)
12. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat,
dan asam
perklorat berturut-turut adalah ....
A. +3, +5, +7
B. +1, +7, +5
C. +5, +3, +7
D. +7, +5, +3
E. +1, +3, +5
Jawaban :
Asam klorit (HClO2) biloks halogen = +3
Asam klorat (HClO3) biloks halogen = +5
Asam perklorat (HClO4) biloksnya = +7
Jawaban yang benar adalah A
13. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 → AgCl +ClO2,
atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan bilangan oksidasi
sebesar ....
A. –6
B. +4
C. –4
D. +8
E.
–1
Jawaban : E
14. Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ....
A. P5O
B. PO5
C. P3O5
D. P4O10
E. P2O3
Jawaban : B (PO5,
pospor pentaoksida)
15. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
A. –1
B. d. +5
C. +1
D. +7
E.
+3
Jawaban : D (biloks
klor adalah +7)
16. Reaksi reduksi adalah ....
A. reaksi melepaskan elektron
B. reaksi menerima proton
C. reaksi pelepasan oksigen
D. reaksi penggabungan oksigen
E. reaksi pelepasan hydrogen
Jawaban : C (reaksi
pelepasan oksigen dari senyawa)
17. Unsur
mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7
adalah ... .
A.
KMnO4
B.
MnO
C.
K2MnO4
D.
MnO2
E.
MnSO4
Jawaban
: C (biloks Mn pada K2MnO4 sama dengan biloks Cr pada senyawa K2Cr2O7,
biloksnya adalah +6.
18. Pada
reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 ⎯⎯→MnSO4 + I2 + K2SO4 +
H2Obilangan oksidasi Mn berubah dari ... .
A.
+14 menjadi +8
B.
–1 menjadi +2
C.
+7 menjadi +2
D.
–2 menjadi +2
E.
+7 menjadi –4
Jawaban
: C (biloksnya berubah dari +7
menjadi +2)
19. Dari
reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah…
A.
Ag+ + Cl- → AgCl
B.
H+ + Cl- → HCl
C.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
D.
2Pb + O2 → 2PbO
E.
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Jawaban
: E pada reaksi Cu2+ + Zn
→ Cu + Zn2+ terjadi reaksi
redoks.
Biloks
Cu berubah dari +2 menjadi 0 (reduksi)
Biloks
Zn berubah dai 0 menjadi +2 ( oksidasi)
20. Senyawa
yang mempunyai biloks nitrogen= +3 adalah…
A.
Ammonium klorida
B.
Kalium nitrat
C.
Nitrogen trioksida
D.
Nitrogen monoksida
E.
Ammonia
Jawaban
:
NH4Cl
biloks N= -3
KNO3
biloks N= +5
N2O3 biloks = +3
NH3
biloks = -3
NO
= -2
Jawaban
yang benar adalah C
BAB VII
Hidrokarbon dan Minyak Bumi
1.
Suatu senyawa alkana mempunyai rumus
struktur
Yang
merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor …
Jawaban
:
Atom
C nomor 2, karena mengikat 3 atom C lainnya.
2.
Dari rumus struktur senyawa hidrokarbon
dibawah ini :
Atom
C kuartener terdapat pada nomor…
Jawaban
:
Atom
C kuartner terdapat pada atom C nomor 2, atom C kuartner mengikat 4 atom C
lainnya.
3.
Dari rumus struktur senyawa hidrokarbon
dibawah ini,
atom
C sekunder terdapat pada nomor …
Jawaban
:
atom
C sekunder terdapat pada nomor 6, atom C sekunder mengikat 2 atom C lainnya.
4.
Tulislah rumus molekul senyawa pentena…
Jawaban
:
Rumus
umum alkena adalah CnH2n. jadi rumus molekul pentena
adalah
C5H10.
5.
Jumlah isomer dari senyawa C6H10
adalah …
Jawaban
:
C6H10 adalah
heksuna
Isomernya antara lain:
1. C-C-C-C-C≡C
2. C-C-C-C≡C-C
3. C-C-C≡C-C-C
4. 
C-C-C-C≡C
C-C-C-C≡C
C
5. C-C-C-C≡C
C-C-C-C≡C
C
6. 
C-C-C≡C-C
C-C-C≡C-C
|
|
7. C≡C-C-C
C≡C-C-C
6.
Nama yang tepat untuk senyawa alkana dibawah ini adalah
…
Jawaban
:
Memberi
penamaan:
Cari
rantai terpanjang, gugus alkil mendapat nomor yang sekecil mungkin, beri nama atom C rantai utama, kemudian
diberi akhiran ana. Nama senyawa alkananya adalah 3,3-dimetilpentana.
7.
Nama yang tepat untuk senyawa alkena
dibawah ini adalah …
CH2=CH-CH3
Jawaban
: 1-propena
8.
Nama yang tepat untuk senyawa alkuna
dibawah ini adalah :
CH3-CH-C≡C-CH-CH3
Jawaban
: CH3
2-metil-3-heksuna
9.
Data hasil penyulingan minyak bumi :
|
No.
|
Banyak atom C
|
Titik didih (0C)
|
|
1.
|
C1- C4
|
<40
|
|
2.
|
C5- C10
|
40-180
|
|
3.
|
C11- C12
|
160-250
|
|
4.
|
C13- C25
|
220-350
|
|
5.
|
C26- C28
|
>350
|
Fraksi
nomor 3 digunakan untuk…
Jawaban
:
Pada
titik didih 160-250 0C fraksi minyak bumi yang dihasilkan adalah
kerosin yang dalam kehidupan sehari-hari dikenal dengan nama minyak tanah, yang
penggunaannya antara lain untuk bahan bakar kompor.
10.
Senyawa hidrokarbon dibawah ini yang
merupakan sikloalkana adalah …
1. C3H6
2. C3H8
3. C4H10
Jawaban
:
Rumus
sikloalkana CnH2n
Jadi
yang merupakan sikloalkana adalah C3H6
11.
Senyawa yang menaikkan angka oktan
bensin adalah…
Jawaban
: T.E.L (Tetra Etil Lead )
12.
Nama yang be nar untuk senyawa dengan
rumus struktur :
CH3-C=CH-CH2-CH3
CH2
CH3
Jawaban
:
3-metil-3-heksena
13.
Rumus kimia asetilena adalah…
Jawaban
:
Asetilena
adalah nama lain dari etuna, rumus kimianya adalah C2H2
H-C
≡ C-H
14.
Bensin premium mempunyai bilangan oktan
80, berarti bensin tersebut menandung…
Jawaban
Benin
premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut mengandung 80 %
isooktana dan 20 % normal heptana. Karena bensin mempunyai bilangan ketukan
isooktana dan sisanya normal heptana.
15.
Senyawa hidrokarbon terbanyak dalam
komponen minyak bumi adalah…
Jawaban
:
Bahan
utama yang terkandung dalam minyak bumi adalah hidrokarbon baik yang alifatik
maupun yang siklik, baik yang jenuh maupun yang tidak jenuh, yang paling banyak
adalah alkana dan sikloalkana.
16.
Struktur homolog alkena berikut :
Diberi
nama ….
Jawaban
: cara penamaan:
Pilih
rantai terpanjang, cari gugus alkil, cari nomor ikatan rangkap kemudian diberi
akhiran ena.
3,4-dimetil-1-pentena
17.
Sebutkan apa saja kegunaan alkuna!
Jawaban
:
Sebagai
bahan bakar LGP, minyak bumi, bensin, dan solar.
Untuk
membuat tinta, cat, semir sepatu dan lain-lain.
18.
Apa yang dimaksud dengan isomer?
Sebutkan jenis-jenis isomer !...
Jawaban
:
Isomer
adalah senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi memiliki rumus
struktur berbeda sehingga sifatnya berbeda.
Jenis-jenis
isomer :
1. Isomer
rantai
2. Isomer
posisi
3. Isomer
fungsional
4. Isomer
ruang
19.
Alkena + alkil halide akan menghasilkan…
Jawaban
:
CH3-CH2-CH꞊CH2
+ HCl → CH3-CH2-CH-CH3
2-butena
asam klorida Cl
2-klorobutana
20.
Gambarkan struktur siklopentana dan
sikloheksana !
Jawaban
:
The Casino City of Miami, Florida | DRMCD
BalasHapusThe Casino 보령 출장샵 City of Miami, Florida. 군산 출장안마 Miami Beach, FL. 강원도 출장안마 Experience Miami 구미 출장안마 Beach's first beach 상주 출장샵 resort and one of the closest shopping malls on the